La 周期表 化学を理解するためには欠かせないツールです。その中で、 化学元素 それらは、それぞれの基準に従って編成されています。 原子番号 およびその他の化学的および物理的特性。この配置により、各要素の特性と動作の研究と理解が容易になります。
周期表は、図としての基本的な機能に加えて、元素間の重要な関係を確立することもできます。したがって、これは単純なグラフを超えて、元素がどのように相互作用するか、またさまざまな化学的状況における元素の挙動をどのように予測できるかを理解するための重要なツールです。
周期表とは何ですか？それは何のためですか？
すでに述べたように、周期表は元素の単純な構成図をはるかに超えています。これは、両方をすぐに観察できるグラフィック表現です。 類似点 として diferencias 化学元素の中でも。この構造により、それらの特性と実際の用途を比較しやすくなります。
周期表はランダムではありません。 要素は左から右、上から下の順に配置されます 特定のパターンに従っています。このパターンは、各元素の原子番号によって定義されます。原子番号は、各元素を構成する原子の核内の陽子の数を表します。
したがって、周期表における元素の配置により、同様の化学的特性を持つ元素をグループ化することができます。の filas 水平方向と呼ばれます 期間ながら コラム 垂直方向はとして知られています グループ o 家族.
原子要素、特性および重量の開発
歴史を通じて、今日私たちが知っている要素の多くは、以前からすでに認識されていました。彼 金、 銀、 銅 Y·エル 水銀 これらの古代要素の例です。しかし、新元素の最初の文書化された発見が行われたのは 17 世紀になってからでした。これは りんドイツの錬金術師によって発見された ヘニングブランド.
その後、18 世紀の間に、現代化学に不可欠な他の元素が知られるようになりました。 水素 Y·エル 酸素。歴史のこの時点で、 アントワーヌラヴォアジエ 彼は、その特性に従ってグループ化した 33 個の要素のリストを作成しました。 ガス, 金属, 金属なし、そして、 土地、将来の周期表の基礎を築きます。
19世紀にイギリスの化学者は、 ジョンダルトン に基づいたシステムのアイデアを導入しました。 原子量これにより、科学者は元素をより正確に整理できるようになりました。彼の初期の研究にはいくつかの不正確さがありましたが、ダルトンの貢献は、今日私たちが知っている周期表モデルのその後の発展の基礎となりました。
周期表とその要素の構造
現在、周期表は合計で構成されています。 118要素。これらの要素は次の場所に配布されています。 期間 y グループ、また知られている 家族。これらの各グループは、化学の研究にとって基礎となる、同様の物理的および化学的特性を持つ元素を含むことを特徴としています。
グループまたは家族
周期表のグループは次のように配置されています 垂直列 合計 18 あります。グループで組織することが重要です。 同じグループ内の要素は同様の特性を共有する傾向があります。これらの類似点は、同じグループの元素が最外殻に同じ数の電子を持っているという事実によるもので、これが化学反応におけるそれらの挙動に影響を与えます。
- グループ 1: アルカリ金属。これらの要素の中には、 リチウム (李)、 ナトリウム (な)と カリウム (K)。これらの金属は非常に反応性が高いことが知られています。
- グループ 2: アルカリ土類金属。 として サッカー (Ca) と ストロンチウム （氏）。これらの元素は電気の良導体であり、前の元素よりも硬度が高くなります。
- グループ 17: ハロゲン。このグループには、次のような反応性の高い元素が含まれます。 フッ化物 (F) と クロロ (Cl)、これらは多くの化学反応の基本です。
- グループ 18: 希ガス。このグループは、次のような無色無臭のガスで構成されています。 ネオン (ネ) そして アルゴン (Ar)、電子が安定しているため、通常は他の元素と反応しません。
期間
たくさん 期間 に対応する 横列 周期表でわかります。各期間の数は、その数を示します。 エネルギーレベル ある原子を持っています。表の中で周期から周期に移るにつれて、元素の原子にはより多くのエネルギー準位が含まれています。
- 期間 1: たった 2 つの要素で構成されており、 水素 (H) そして、 エリオ （彼）。
- 期間 2: この期間には次のような要素が含まれます。 リチウム (李)、 カーボン (C)、そして 酸素 （O）。
- 期間 4: この時期には、次のような要素が見つかります。 カリウム (K)、そして サッカー （交流）。
- 期間 7: 以下に挙げるのは、最も重く、最も放射性の高い元素です。 ウラン （U）。
ブロック分割
周期表の構成を理解するためのもう 1 つの基本的な側面は、次のように分割することです。 bloques。元素の最後の電子がどの軌道にあるかに応じて、原子を 4 つの異なるブロックにグループ化できます。 s、p、d、そして、 f.
- ブロック: 周期表の最初の 2 つのグループに対応し、水素やアルカリ金属などの元素が含まれています。
- pブロック: 非金属と希ガスを含む 6 つのグループが含まれています。
- ブロック d: これには、遷移要素、つまりグループ 3 ～ 12 を形成する要素が含まれます。
- ブロック f: ここでは、ランタニドとアクチニドの元素がグループ化されています。
要素の表の重要性は何ですか？
La 周期表 これは化学の学生のためのツールであるだけでなく、世界中の科学者にとって重要なリソースです。その有用性は、テーブル内の要素の位置に基づいて要素の動作を予測できることにあります。
さらに、周期表は私たちに次のことを提供します。 貴重な情報 それぞれの要素について。一見すると、次のような重要な要素がわかります。 化学記号の 原子番号、そして彼の 原子質量、とりわけ。この情報により、計算を実行し、相互作用を予測し、化学反応においてそれらがどのように動作するかを理解することができます。
周期表の使い方
周期表はどれほど複雑に見えますが、それを構成する基本概念を理解すれば、非常に簡単に使用できます。この表を正しく理解して使用するためのいくつかの鍵を次に示します。
- シンボロス： 各要素は、元の言語でその名前を定義する 1 つまたは 2 つの文字で表されます。
- 原子番号： 原子核内の陽子の数を表します。この数値が大きいほど、要素は重くなります。
- 原子質量： この数値は、特定の元素の原子の平均質量を原子質量単位 (amu) で示します。
- 色： 一部の表では、元素が室温で固体、液体、気体であるかどうかを示すために異なる色で描かれています。
周期表の新しい元素
近年、周期表は成長を続けており、次のものが追加されています。 4つの新要素。これらは期間番号 7 にあり、 マスコビー (マック)、 私は持っている (Ts)、 ニホニウム (んー)、そして 大鐘村 （おお）。
これらの元素はロシア、日本、米国の科学者チームによって発見され、化学分野における絶え間ない進化と発見が証明されました。
元素の周期表の研究は、化学を勉強する人だけでなく、科学に興味がある人にとっても不可欠です。この表はロシアの化学者によって作成されました ドミトリ・メンデレーエフ、何世代にもわたる科学者により、宇宙を構成する物質に関する知識が進歩しました。今日、その知識により元素を特定できるだけでなく、その化学的および物理的特性を予測することもできるため、周期表は科学のあらゆる分野において強力なツールとなっています。